化學方程式：2Al+3H2SO4（?。?/span>=Al2(SO4）3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）　或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（規律：不溶性堿受熱均會分解）

③Al(OH)3的制備：

a、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）

因為強堿（如NaOH）易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

b、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

過量的碳酸不與氫氧化鋁反應，保證Al全部生成氫氧化鋁。

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